Cloreto de sódio 80

O hipoclorito de sódio (NaClO) é formado pela reação do cloreto de sódio (NaClO2) com ácido cítrico (C6H8O7). Ele tem uma vasta gama de aplicações, e um dos seus usos mais importantes é como agente de branqueamento na indústria têxtel, polpa e papel.

Reação química:

A reação química entre cloreto de sódio e ácido cítrico é a seguinte:

NaClO2+C6H8O7→NaCl+H2O+CO2+ClO2

Essa reação produz cloreto de sódio, água, dióxido de carbono e dióxido de cloro (ClO2). Dióxido de cloro é um composto chave usado no processo de branqueamento. O que aconteceu?

Hioclorito de sódio: Hioclorito de sódio é um composto formado como um dos produtos de reação. É conhecido pela sua desinfecção e propriedades de branqueamento. Na indústria têxtel, ela é usada para remover impurezas e decolorizar fibras.

Dióxido de cloro (ClO2): Dióxido de cloro é um agente de branqueamento poderoso. Tem a habilidade de remover pigmentos e cores não desejados de fibras têxteis, polpa e papel sem prejudicar a estrutura básica do material. É eficaz em remover manchas e branquear matérias-primas.

Ácido cítrico (C6H8O7): Ácido cítrico é usado como reagente para iniciar a reação. Quando combinado com cloreto de sódio, ele libera dióxido de cloro e outros produtos. Ácido cítrico é uma escolha popular devido à sua segurança e eficácia nesse processo.

Em resumo, a reação entre cloreto de sódio e ácido cítrico produz dióxido de cloro, que é um poderoso agente branqueador usado em várias indústrias para melhorar a branqueza de produtos como têxteis, polpa e papel. Este processo químico é crucial para produzir materiais limpos e brancos em muitas aplicações industriais.